Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CH4 và C2H6. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 30 gam kết tủa. a) Viế

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CH4 và C2H6. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 30 gam kết tủa. a) Viế”

1. Đáp án:

   a, Ta có:phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

   CH4 +  2O2 → CO2 + 2H2O

   C2H6 + 3,5O2 →  2CO2 +  3H2O

   CO2 + Ca(OH)2→  CaCO2+ H2O

    b)+nx=4,48:22,4=0,2 mol

       nCO2=nCaCO3=30:100=0,3 mol

   +Ta lập hệ phương trình theo số mol X và số mol CO2 như sau:

    %VCH4=%VC2H6=50%

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    \(\% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 50\% \)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   a)\\
   C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
   2{C_2}{H_6} + 7{O_2} \xrightarrow{t^0}  4C{O_2} + 6{H_2}O\\
   C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
   b)\\
   {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{30}}{{100}} = 0,3\,mol\\
   {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,3\,mol\\
   {n_X} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
   hh\,X:C{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_6}(b\,mol)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,2\\
   a + 2b = 0,3
   \end{array} \right.\\
    \Rightarrow a = b = 0,1\\
   \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1 + 0,1}} \times 100\%  = 50\% 
   \end{array}\)

   Bình luận