đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong không khí
a)tính thể tích không khí cần dùng
b)tính V nước tạo thành các khí đó (ở điều kiện tiêu chuẩn )
giúp mình với câu này mình hỏi lại các bạn làm câu b ra bao nhiêu vậy ạ
đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong không khí
a)tính thể tích không khí cần dùng
b)tính V nước tạo thành các khí đó (ở điều kiện tiêu chuẩn )
giúp mình với câu này mình hỏi lại các bạn làm câu b ra bao nhiêu vậy ạ
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`a)` Phương trình:
`2H_2+O_2\overset{t^o}{\to}2H_2O`
`\to n_{O_2}=\frac{n_{H_2}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`
`\to V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
Do `V_{kk}=5.V_{O_2}`
`\to V_{kk}=5.2,24=11,2(l)`
Do `m=D.V`
`\to V_{H_2O}=\frac{m}{D}`
Ta có: `D_{H_2O}=1g`/`mol`
`n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`\to m_{H_2O}=0,2.18=3,6g`
Thể tích nước tạo thành là:
`V_{H_2O}=\frac{m}{D}=\frac{3,6}{1}=3,6(l)`
Đáp án:
Thể tích không khí bằng năm lần thể tích oxi
Áp dụng công thức $V=\dfrac{m}{D}$ ta tính được thể tích nước với D nước $=1g/ml$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$PTHH:2H_2+O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
Theo pt, ta có: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$
$V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)$
$V_{kk}=5V_{O_2}=5.2,24=11,2(l)$
Theo pt, ta có: $n_{H_2O}=1.n_{H_2}=1.0,2=0,2(mol)$
$m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g)$
$V_{H_2O}=\dfrac{3,6}{1}=3,6(g)$