Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp 2 khís CH4 vàC2H4.Lấy toàn bộ khí CO2 sinh ra cho vài đ Ca(OH)2 dư thu được kết tủa
a) Tính V mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính VO2 đã phản ứng
c)Dẫn từ từ 2,24 lít hỗn hợp trên vào dd Br dư thì khối lượng Br phản ứng là bao nhiêu
Đáp án:
Đề thiếu m kết tủa nên anh cho là 30g nhé
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{30}}{{100}} = 0,3\,mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_4}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
a + 2b = 0,3
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
{V_{C{H_4}}} = {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = 0,1 \times 2 + 0,1 \times 3 = 0,5\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
c)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4 \times 2}} = 0,05\,mol\\
{n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,05\,mol\\
{m_{B{r_2}}} = 0,05 \times 160 = 8g
\end{array}\)