Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp C2H4 và C3H6 có tỉ khối hơi so với oxi là 1,09375, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M thì thu được sản phẩm và nồng độ mol tương ứng là: *
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp C2H4 và C3H6 có tỉ khối hơi so với oxi là 1,09375, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M thì thu được sản phẩm và nồng độ mol tương ứng là: *
Đáp án:
NaHCO3 0,2M và Na2CO3 0,8M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_3}{H_6}}} = 0,2\\
\dfrac{{{n_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{{C_3}{H_6}}}}} = \dfrac{{42 – 35}}{{35 – 28}} = 1\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{{C_3}{H_6}}} = 0,1mol\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} = 0,5mol\\
{n_{NaOH}} = 0,9mol\\
\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,8
\end{array}\)
Tạo ra 2 muối
\(\begin{array}{l}
NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; \to \;NaHC{O_3}\\
2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; \to \;N{a_2}C{O_3}\; + {\rm{ }}{H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + 2b = 0,9\\
a + b = 0,5
\end{array} \right.
\end{array}\)
a=0,1 b=0,4
\(\begin{array}{l}
C{M_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
C{M_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M
\end{array}\)