Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí X ( ở đktc) gồm
C2H2, C2H4, C2H6 sản phẩm thu được chỉ có CO2 và nước.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được. Biết tỉ khối của X với H2 là 14.
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí X ( ở đktc) gồm
C2H2, C2H4, C2H6 sản phẩm thu được chỉ có CO2 và nước.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được. Biết tỉ khối của X với H2 là 14.
Đáp án:
\({{\text{m}}_{C{O_2}}} = 17,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 7,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
Ta có:
\({n_X} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = 2{n_X} = 0,4{\text{ mol}}\)
Các chất trong X đều có 2 C nên quy về dạng \({C_2}{H_x}\)
\(\to {M_X} = 14.2 = 28 = 12.2 + x \to x = 4\)
Quy X về \({C_2}{H_4}\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{C{O_2}}} = 0,4.44 = 17,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,4.18 = 7,2{\text{ gam}}\)