Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H2 (đktc) trong oxi
a. lập PTHH và tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng
b. Cho 2,3g Na phản ứng với lượng nước thu được ở phản ứng trên. Tính khối lượng NaOH thu được sau phản ứng
c. tính nồng độ % của dung dịch NaOH thu được sau phản ứng
a) PTHH
2H2 + O2 ->(nhiệt độ) 2H2O
0,2 0,2
nH2= 4,48/22,4= 0,2(mol)
mH2O= 0,2 x 18= 3,6(g)
PTHH
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑
0,1 0,1 0,1
nNa= 2,3/23= 0,1(mol)
So sánh số mol của Na và H2O
Ta có: 0,1/2 < 0,2/2
=> Na tác dụng hết, H2O tác dụng dư
b) mNaOH= 0,1 x 40= 4(g)
mH2O (tác dụng hết với Na) = 0,1 x 18= 1,8(g)
nH20 dư= 0,2-0,1=0,1(mol)
=> mH2O dư= 0,1 x 18= 1,8(g)
Ta có: mH2O có trong dung dịch= 1,8+1,8=3,6(g)
mdd trước= 2,3+3,6= 5,9(g)
Mà: mdd sau= mdd trước= 5,9(g)
c) C% ddNaOH sau phản ứng= 4/5,9 x100%≈67,8%
$a.PTHH:2H_2+O_2→2H_2O$
$n_{H_2}=4,48:22,4=0,2(mol)$
Theo $PTHH:n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)$
$→m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g)$
$b.PTHH:2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$
Theo $PTHH:n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,4(mol)$
$→m_{NaOH}=0,4.40=16(g)$
$c.m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)$
$m_{dd\ spư}=m_{Na}+m_{dd\ NaOH}-m_{H_2}=2,3+?-0,4(g)$
Vì chưa biết $m_{dd\ NaOH}$ nên mk làm đến đây thôi