Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí thiên nhiên đo ở đktc (chứa 90% khí metan còn lại là tạp chất trơ) thu được khí cacbonic và nước.
a) Tính thể tích của khí cacbonic.
b) Tính khối lượng nước thu được.
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí thiên nhiên đo ở đktc (chứa 90% khí metan còn lại là tạp chất trơ) thu được khí cacbonic và nước.
a) Tính thể tích của khí cacbonic.
b) Tính khối lượng nước thu được.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$V_{CH4} = 4,48.90\% = 4,032 (lít)$
$n_{CH4} = \frac{4,032}{22,4} = 0,18 (mol)$
$PTHH :$ $CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH , $V_{CO2} = V_{CH4} = 4,032 (lít)$
b.
có $n_{H2O} = 2n_{CH4} = 2.0,18 = 0,36 (mol)$
$⇒ m_{H2O} = 0,36.18 = 6,48 (gam)$
Đáp án:
$a,V_{CO_2}=4,032l.$
$b,m_{H_2O}=6,48g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$
Vì $V_{CH_4}$ chiếm 90% nên:
$⇒V_{CH_4}=4,48.90\%=4,032l.$
$⇒n_{CH_4}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18mol.$
$a,Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,18mol.$
$⇒V_{CO_2}=0,18.22,4=4,032l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,36mol.$
$⇒m_{CH_4}=0,36.18=6,48g.$
chúc bạn học tốt!