Đốt cháy hoàn toàn 4.48l hỗn hợp khí C2H4 và C3H6(đktc) thu được 11,2l khí CO2(đktc)
a, Xác định phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
b, Tính khối lượng nước sinh ra.
Đốt cháy hoàn toàn 4.48l hỗn hợp khí C2H4 và C3H6(đktc) thu được 11,2l khí CO2(đktc)
a, Xác định phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
b, Tính khối lượng nước sinh ra.
a)
nH2O = 11,2/22,4 = 0,5 mol
nCnH2n = 4,48/22,4 = 0,2 mol
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
a 2a 2a
C3H6 + 4,5O2 -> 3CO2 + 3H2O
b 3b 3b
Ta có hệ pt : a + b = 0,2
2a + 3b = 0,5
<=> a = b = 0,1
=> %V C2H4 = %V C3H6 = (0,1 . 22.4)/4,48 . 100% = 50%
b)
nH2O = 2a + 3b = 0,5 => mH2O = 0,5 . 18 = 9 g
Đáp án:
a. %VC2H4=%VC3H6=50%
b. 9g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol C2H4 và C3H6 là a và b
Ta có a+b=4,48/22,4=0,2mol
Lại có nCO2=2a+3b=11,2/22,4=0,5mol
->a=b=0,1
a. %VC2H4=%VC3H6=50%
b. nH2O=2nC2H4+3nC3H6
->nH2O=2.0,1+3.0,1=0,5
->mH2O=0,5.18=9g