Đốt cháy hoàn toàn 4.48l hỗn hợp khí C2H4 và C3H6(đktc) thu được 11,2l khí CO2(đktc) a, Xác định phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầ

Đốt cháy hoàn toàn 4.48l hỗn hợp khí C2H4 và C3H6(đktc) thu được 11,2l khí CO2(đktc)
a, Xác định phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
b, Tính khối lượng nước sinh ra.

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 4.48l hỗn hợp khí C2H4 và C3H6(đktc) thu được 11,2l khí CO2(đktc) a, Xác định phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầ”

  1. a)

    nH2O = 11,2/22,4 = 0,5 mol

    nCnH2n = 4,48/22,4 = 0,2 mol

         C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

            a                       2a          2a

         C3H6 + 4,5O2 -> 3CO2 + 3H2O

            b                          3b        3b

    Ta có hệ pt : a + b = 0,2

                         2a + 3b = 0,5

                  <=> a = b = 0,1

    => %V C2H4 = %V C3H6 = (0,1 . 22.4)/4,48 . 100% = 50%

    b)

    nH2O = 2a + 3b = 0,5  => mH2O = 0,5 . 18 = 9 g

    Bình luận
  2. Đáp án:

    a. %VC2H4=%VC3H6=50%

    b.  9g

    Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol C2H4 và C3H6 là a và b

    Ta có a+b=4,48/22,4=0,2mol

    Lại có nCO2=2a+3b=11,2/22,4=0,5mol

    ->a=b=0,1

    a. %VC2H4=%VC3H6=50%

    b. nH2O=2nC2H4+3nC3H6

    ->nH2O=2.0,1+3.0,1=0,5

    ->mH2O=0,5.18=9g

     

    Bình luận

Viết một bình luận