đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hợp chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 3,36 lít O2( đktc), thì thu được khí cacbonic và hơi nước với tỷ lệ số mol là 1:1 a) xác

Đáp án:

 1. a) C : H : O = 1: 2: 1

b) C2H4O2

2. 6,86 g

Giải thích các bước giải:

 1.

${n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 1:1$ ⇒ A có dạng ${C_n}{H_{2n}}{O_x}$

${n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol$

Bảo toàn khối lượng: 

$\begin{gathered}
  {m_A} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Leftrightarrow 4,5 + 0,15.32 = (44 + 18){n_{C{O_2}}} \hfill \\
   \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,15mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_C} = 0,15mol;{n_H} = 0,3mol \hfill \\
  {m_{O(A)}} = {m_A} – {m_C} – {m_H} = 4,5 – 0,15.12 – 0,3 = 2,4\left( g \right) \hfill \\
   \Rightarrow {n_{O(A)}} = \dfrac{{2,4}}{{16}} = 0,15mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ C : H : O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1

b) CTPT của A có dạng ${(C{H_2}O)_n}$

$\begin{gathered}
  36 < {M_A} < 84 \Leftrightarrow 36 < 30n < 84 \hfill \\
   \Rightarrow 1,2 < n < 2,8 \hfill \\
   \Rightarrow n = 2 \hfill \\ 
\end{gathered} $

A là ${C_2}{H_4}{O_2}$

2. 

$\begin{gathered}
  {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,44}}{{18}} = 0,08mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,08mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

Bảo toàn khối lượng: 

$\begin{gathered}
  {m_{{H_2}}} + {m_A} = {m_{{H_2}O}} + {m_{c.ran}} \hfill \\
   \Rightarrow a = {m_{c.ran}} = 0,08.2 + 8,14 – 1,44 = 6,86\left( g \right) \hfill \\ 
\end{gathered} $