Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic.
a) Tính thể tích không khí cần dùng (ở đktc) cho phản ứng trên, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí.
b) Tính thể tích rượu 8o thu được khi pha lượng rượu trên với nước, biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 (g/ml).
c) Tính khối lượng axit axetic thu được khi lên men lượng rượu trên, biết hiệu suất của phản ứng lên men giấm đạt 60 %.
Giúp mình với huhu
Đáp án:
a) $V_{kk} =33,6\ l$
b) $V_{dd\ rượu} = 71,875\ ml$
c) $m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}}= 3,6\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{46}=0,1\ mol$
PTHH: $C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$
a/ Theo PTHH trên: $n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=3.0,1 = 0,3\ mol$
$\to V_{kk} = 5V_{O_2} = 5.(0,3.22,4)=33,6\ l$
b/ Ta có: $m_{C_2H_5OH} = 0,1.46 = 4,6\ g$
$\to V_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{0,8} = 5,75\ ml$
Mặt khác: $\text{Độ rượu}:Đ^o = \dfrac{V_{C_2H_5OH}}{V_{\text{dd rượu}}}.100$
$\to V_{dd\ rượu} = \dfrac{5,75.100}{8}=71,875\ ml$
c/ $C_2H_5OH +O_2 \xrightarrow[\text{lên men}] {H\%=60\%} CH_3COOH +H_2O$
Theo PTHH trên: $n_{CH_3COOH}=n_{C_2H_5OH} = 0,1\ mol$
$\to m_{CH_3COOH\ \text{thực tế}} = 0,1.60. 60\% = 3,6\ g$
Đáp án:
a)33,6 lít
Giải thích các bước giải:
a)PTHH: C2H6O + 3O2 t0→→t0 2CO2 + 3H2O
0,1 → 0,3 (mol)
nO2 = 3nC2H5OH = 3.0,1 = 0,3 (mol) => VO2(ĐKTC) = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)
Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí
⇒Vkk= $\frac{Vo2}{20%}$.100%=5Vo2=
5.6,72