Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hidrocacbon X(DKTC) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau các phản ứng thu đư

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hidrocacbon X(DKTC) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2. Sau các phản ứng thu đư”

1. Đáp án:

   X là \({C_3}{H_4}\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi hidrocacbon X có dạng \({C_m}{H_n}\)

   Đốt cháy X

   \({C_m}{H_n} + (m + \frac{n}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}mC{O_2} + \frac{n}{2}{H_2}O\)

   Dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa \(Ba{(OH)_2}\) thu được 39,4 gam kết tủa và dung dịch giảm bớt 19,912 gam.

   \( \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{BaC{O_3}}} – {m_{dd{\text{ giảm}}}} = 39,4 – 19,912 = 19,488{\text{ gam}}\)

   Gọi số mol khí cacbonic và nước tạo ra lần lượt là x, y.

   \( \to 44x + 18y = 19,488\)

   Bảo toàn nguyên tố:

   \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = x;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2y \to {m_X} = {m_C} + {m_H} = 12x + 2y = 4,64\)

   Giải được: x=0,348;y=0,232

   \( \to m:n = x:2y = 0,348:0,464 = 3:4\)

   Vậy X dạng \({({C_3}{H_4})_n}\), vì X là chất khí ở đktc nên X không quá 4C vậy n=1.

   X là \({C_3}{H_4}\)

   Bình luận