Đốt cháy hoàn toàn 4,6g rượu etylic. a) tính thể tích khí oxi phản ứng và khối lượng CO2 thu được. b) cho toàn bộ lượng CO2 thu được đi qua dd Ca(OH)2

$n_{C2H5OH}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{4,6}{46}$=0,1(mol)

PTHH:  C2H5OH + 3O2→ 2CO2+3H2O (đk: nhiệt độ)

(mol)         1             3          2           3

(mol)        0,1  →        0,3       0,2         0,3

a, Khối lượng oxi phản ứng:

$V_{O2}$ =n.22,4= 0,3.22,4=6,72(lít)

Khối lượng CO2 thu được:

$m_{CO2}$ =n.M=0,2.44=8,8(gam)

b, Theo câu a: $n_{CO2}$=2n $x_{C2H5OH}$ =0,2(mol)

PTHH:  CO2+ Ca(OH)2 →CaCO3↓ + H2O

  (mol)    0,2             →      0,2

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{CaCO3}$ =n.M=0,2.100=20(gam)

c,$n_{C2H5OH}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{4,6}{46}$=0,1(mol)

PTHH: C2H5OH +CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5+H2O( ĐK: S2SO4 đặc. nhiệt)

  (mol)    0,1                 →                 0,1

$m_{CH3COOH}$=n.M=0,1.88=8,8(gam)

Áp dụng công thức:

H=$\frac{m thực tế }{m lý thuyết}$ .100%

⇒60%=$\frac{mCH3COOC2H5 thực tế }{mCH3COOC2H5 lý thuyết}$ .100%

⇔mCH3COOC2H5 thực tế=$\frac{60.mCH3COOC2H5 lý thuyết}{100}$ = 5,28(gam)