Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg trong oxi thu được chất rắn là MgO.Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg trong oxi thu được chất rắn là MgO.Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Đáp án:
`V_(O_2) = 2,24l`
`m_(MgO) = 8g`
Giải thích các bước giải:
`n_(Mg) = (4,8)/24 = 0,2(mol)`
PTHH : `2Mg + O_2 -> 2MgO`
PT : 2mol -> 1mol -> 2mol
Đề : 0,2mol -> ? mol -> ?mol
`n_(O_2) = (0,2*1)/2 = 0,1(mol)`
`=>V_(O_2) = n_(O_2) . 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)`
`n_(MgO) = (0,1*2)/1 = 0,2(mol)`
`=> m_(MgO) = n_(MgO) . M_(MgO) = 0,2. (24 + 16) = 0,2.40 = 8(g)`
Vậy : ….
Ta có PTHH: 2Mg+ 02 tạo thành 2MgO.( có nhiệt độ).
+ nMg = mMg/MMg = 4,8/24= 0,2 ( mol).
Từ phương trình suy ra nO2 = 0,1( mol).
Suy ra VO2 = nO2× 22,4= 0,1×22.4=2,24( lít).
Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng bằng khối lượng MgO .từ phương trình suy ra
nMgO = 0,2 mol suy ra mMgO = 0,2×40= 8( g).