Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là”

1. Giải thích các bước giải:

    `n_S=(4,8)/32=0,15(mol)`

   $PT:S+O_2\xrightarrow{t^0}SO_2$

   `->n_(SO_2)=n_S=0,15(mol)`

   Có `200ml=0,2l`

   `->n_(Ba(OH)2)=0,5xx0,2=0,1(mol)`

   `PT:Ba(OH)2+SO_2->BaSO_3↓+H_2O`

   Có `(0,1)/1<(0,15)/1`

   `->SO_2` dư

   `->m_(\text(kết tủa))` tính theo `Ba(OH)_2`

   Có `n_(BaSO_3)=n_(Ba(OH)_2)=0,1(mol)`

   `->m_(BaSO_3)=21,7(g)`

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $n_{S} = \frac{4,8}{32} = 0,15$ $mol$

   $n_{Ba(OH)_2} = 0,2 . 0,5 = 0,1$ $mol$

   $PTHH$

   $S + O_2 => SO_2$

   $=> n_{S} = n{SO_2} = -0,15$ mol

   $=> T = \frac{ 0,15}{0,1} = 1,5$ => Tạo ra 2 muối

   $PTHH$

   $Ba{(OH)}_2 + SO_2 => BaSO_3 + H_2O$

   1 mol

   a mol                 a mol

   $Ba{(OH)}_2 + 2SO_2 => Ba(HSO)_3 

   1 mol                  2 mol

   b mol                 2b mol
   Ta có hệ: $\left \{ {{a + b = 0,1} \atop {a+ 2b = 0,15}} \right.$ => $\left \{ {{a= 0,05} \atop {b= 0,05}} \right.$ 
   => Khối lượng kết tủa: $m = 0,05 . 217 = 10,85g$

   Bình luận