Hóa học Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là 19/07/2021 By Peyton Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là
Giải thích các bước giải: `n_S=(4,8)/32=0,15(mol)` $PT:S+O_2\xrightarrow{t^0}SO_2$ `->n_(SO_2)=n_S=0,15(mol)` Có `200ml=0,2l` `->n_(Ba(OH)2)=0,5xx0,2=0,1(mol)` `PT:Ba(OH)2+SO_2->BaSO_3↓+H_2O` Có `(0,1)/1<(0,15)/1` `->SO_2` dư `->m_(\text(kết tủa))` tính theo `Ba(OH)_2` Có `n_(BaSO_3)=n_(Ba(OH)_2)=0,1(mol)` `->m_(BaSO_3)=21,7(g)` Trả lời
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{S} = \frac{4,8}{32} = 0,15$ $mol$ $n_{Ba(OH)_2} = 0,2 . 0,5 = 0,1$ $mol$ $PTHH$ $S + O_2 => SO_2$ $=> n_{S} = n{SO_2} = -0,15$ mol $=> T = \frac{ 0,15}{0,1} = 1,5$ => Tạo ra 2 muối $PTHH$ $Ba{(OH)}_2 + SO_2 => BaSO_3 + H_2O$ 1 mol a mol a mol $Ba{(OH)}_2 + 2SO_2 => Ba(HSO)_3 1 mol 2 mol b mol 2b molTa có hệ: $\left \{ {{a + b = 0,1} \atop {a+ 2b = 0,15}} \right.$ => $\left \{ {{a= 0,05} \atop {b= 0,05}} \right.$ => Khối lượng kết tủa: $m = 0,05 . 217 = 10,85g$ Trả lời