Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie trong bình chứa khí O2
a. Hãy viết phương trình hoá học.
b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (đktc)
bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
giúp mình với mình cần gấp
Đáp án:
b : 0.008 lít
c : 56.6g
Giải thích các bước giải:
a, phương trình:
2Mg + O2 → 2MgO
b;
2Mg + O2 → 2MgO
2 1 2
0.2 → 0.2
Ta có: nMg = $\frac{4,8}{24}$ = 0.2 mol
Theo phương trình phản ứng, ta có:
nO = 0.2 mol
⇒ VO2 = $\frac{0.2}{22.4}$ = 0.008 (l)
c; 2KMnO4 → KMnO4 + MnO2 + O2
2 1 1 1
← 0.1792
Ta có: VO2= 0.008 lít
⇒ nO2 = 0.008×22.4 = 0.1792 mol
Theo phương trình phản ứng, ta có:
nKMnO4 = 0.3584 mol
⇒ mKMnO4 = 56.6g
a,ta có PTHH: 2Mg+O2=>2MgO
mMg=4.8(g)=>nMg=$\frac{4.8}{24}$=0.2(mol)
=>nO2=0.2/2=0.1(mol)=>vO2=0.1*22.4=2.24(lít)
c,Ta có Phương trình:2KMnO4=>K2MnO+MnO2+O2
nKMnO4=0.1*2=0.2(mol)
=>mKMnO4=0.2*(39+55+16*4)=31.6(g)
Vậy…..