đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie trong khí oxi a) tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng? b) nếu dùng kaliclorat( có thêm 1 lượng nhỏ MnO2) để điều ch

đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie trong khí oxi
a) tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng?
b) nếu dùng kaliclorat( có thêm 1 lượng nhỏ MnO2) để điều chế lượng oxi trên thì khối lượng kaliclorat cần dùng là bao nhiêu?
(O=16; Cl=35,5; K=39; Mn=55)

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie trong khí oxi a) tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng? b) nếu dùng kaliclorat( có thêm 1 lượng nhỏ MnO2) để điều ch”

  1. Đáp án:

    a. \[2Mg+O_2\to 2MgO\]

    \[n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)\]

    \[n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\times n_{Mg}=0,1(mol)\]

    \[\to V_{O_2}=22,4\times 0,1=2,24(l)\]

    b. \[2KClO_3 \xrightarrow[MnO_2]{t^{\circ}} 2KCl + 3O_2\]

    \[n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}\times n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\times 0,1=\dfrac{1}{15}(mol)\]

    $\to m_{KClO_3}=122,5\times\dfrac{1}{15}=8,167(g)$

     

    Bình luận
  2. Đáp án: a) 2,24 l

     

    Giải thích các bước : a) Mg + 1/2O2–> MgO (nhiệt độ)

                   nMg=4,8 / 24= 0,2 mol

                   nO2= 0,2 x  1/2 = 0,1 mol

                   V O2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l 

                                      

    Bình luận

Viết một bình luận