Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g bột nhôm cần V(l) khí oxi ở (đktc).
A. Viết PTHH và tính V.
B. Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng oxi đủ cho phản ứng trên, biết rằng thực tế đã dùng dư KMnO4 10% so với lý thuyết.
(Cho Al = 27; O = 16; K = 39; Mn = 55
`n_(Al)=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`
`a,`
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
Theo PT
`m_(O_2)=3/4 n_(Al)=0,15(mol)`
`=>V_(O_2)=0,15.22,4=3,36(l)`
`b,`
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Theo PT
`m_(KMnO_4)=2n_(O_2)=0,3(mol)`
`=>m_(KMnO_4)=158.0,3=47,4(g)`
Mà `KMnO_4` dùng dư `10%`
`=>m_(KMnO_4)=47,4.110%=52,14(g)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{V_{{O_2}}} = 3,36l\\
{m_{KMn{O_4}}} = 47,5g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
A.\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,15mol\\
\to {V_{{O_2}}} = 3,36l\\
B.\\
2KMn{O_4} \to Mn{O_2} + {O_2} + {K_2}Mn{O_4}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {m_{KMn{O_4}}} = 158 \times 0,3 + 10\% = 47,5g
\end{array}\)