Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g hỗn hợp bột gồm lưu huỳnh và cacbon trong không khí thu được hỗn hợp khí A gồm CO2 và SO2 có tỉ khối so với hidro là 29,5. a)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
Gọi $n_C = a(mol) ; n_S = b(mol)$

$⇒ 12a + 32b = 5,4(1)$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = n_C = a(mol)$
$n_{SO_2} = n_S = b(mol)$
có : $M_A = M_{H_2}.29,5 = 59(g/mol)$
$⇒ m_{khí} = n_{khí}.M_{khí}$
$⇔ 44a + 64b = (a + b).59$

$⇔ 15a -5b = 0(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,15$

Vậy, khí A gồm $0,05$ mol $CO_2$ và $0,15$ mol $SO_2$
Suy ra :

$\%V_{CO_2} = \dfrac{0,05}{0,05+0,15}.100\% = 25\%$
$⇒\%V_{SO_2} = 100\% – 25\% = 75\%$

$b/$

Ta có :

$\%m_C = \dfrac{0,05.12}{5,4}.100\% = 11,11\%$
$\%m_S = \dfrac{0,15.32}{5,4}.100\% = 88,89\%$