Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g nhôm. Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc và khối lượng sản phẩm. 07/07/2021 Bởi Lydia Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g nhôm. Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc và khối lượng sản phẩm.
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$ $4$ : $3$ : $2$ (mol) $0,2$ : $0,15$ : $0,1$ $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ $⇒V_{O_2}=0,15.22,4=0,15.22=3,36(l)=\dfrac{1}{5}V_{kk}$$⇒V_{kk}=5V_{O_2}=5.3,36=16,8(l)$ $m_{Al_2O_3}=0,1.(27.2+16.3)=0,1.102=10,2(g)$ Bình luận
$n_{Al} = \dfrac{5.4}{27} = 0.2 (mol)$$4Al + 3O_{2} \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$ Theo PTHH: $n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = \dfrac{3}{4} . 0.2 = 0.15 (mol)$ ⇒ $V_{O_2(đktc)} = 0.15 . 22.4 = 3.36 (l)$ ⇒ $V_{\text{không khí}} = 3.36 : 20\% = 16.8 (l)$Theo PTHH: $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0.1 (mol)$⇒ $m_{Al_2O_3} = 0.1 . 102 = 10.2 (g)$ Bình luận
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
$4$ : $3$ : $2$ (mol)
$0,2$ : $0,15$ : $0,1$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$⇒V_{O_2}=0,15.22,4=0,15.22=3,36(l)=\dfrac{1}{5}V_{kk}$
$⇒V_{kk}=5V_{O_2}=5.3,36=16,8(l)$
$m_{Al_2O_3}=0,1.(27.2+16.3)=0,1.102=10,2(g)$
$n_{Al} = \dfrac{5.4}{27} = 0.2 (mol)$
$4Al + 3O_{2} \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Theo PTHH: $n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = \dfrac{3}{4} . 0.2 = 0.15 (mol)$
⇒ $V_{O_2(đktc)} = 0.15 . 22.4 = 3.36 (l)$
⇒ $V_{\text{không khí}} = 3.36 : 20\% = 16.8 (l)$
Theo PTHH: $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0.1 (mol)$
⇒ $m_{Al_2O_3} = 0.1 . 102 = 10.2 (g)$