Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam Al trong không khí, thu đượclà Al2O3
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. tính khối lượng Al2O3 thu được ( đầy đủ ra nha )
b. Tính thể tích không khí cần dùng (biết rằng Oxi chiếm 20% không khí)
CHO 5* VÀ CTLHN NHAA ????♀️❤. MÌNH CẦN GẤP MAI NỘP ÒIIII
a) 4Al + 3O2 ⇒ 2Al2O3
b) nAl =mAl:MAl =5,4: 27=0,2 (mol)
4 mol Al phản ứng tạo ra 2 mol Al2O3
0,2 mol Al phản ứng tạo ra 0,1 mol Al2O3
⇒mAl2O3= NAl2O3 . MAl2O3 = 0,1.102=10,2 (g)
c) Ta có: nAl = 5,4:27=0,2 (mol)
Theo PTPƯ: nO2=0,2.3:4 = 0,15 (mol)
=> VO2(đktc) = 0,15⋅22,4=3,36 (l)
Mà O2=20%Vkk
⇒Vkk=3,36.100:20=16,8 (l)
Đáp án:
a) PTHH: $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
b) Số mol của Al là:
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
Theo PTHH: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)$
$\to m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)$
c) Theo PTHH: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_O=0,15(mol)$
$\to V_O=0,15.22,4=3,36(l)$
mà $V_O=20$% $V_{kk}$
$\to V_{kk}=3,36:20.100=16,8(l)$