đốt cháy hoàn toàn 5.4g nhôm trong ko khí thu được nhôm oxit
a.Viết công thức hóa học
b. viết PTHH xảy ra và tính khối lượng nhôm oxit sinh ra
c.nếu hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80 phần trăm thì khối lượng nhôm oxit thu được là bao nhiêu
đốt cháy hoàn toàn 5.4g nhôm trong ko khí thu được nhôm oxit
a.Viết công thức hóa học
b. viết PTHH xảy ra và tính khối lượng nhôm oxit sinh ra
c.nếu hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80 phần trăm thì khối lượng nhôm oxit thu được là bao nhiêu
`nAl =(5,4)/27=0,2 (mol)`
a, `Al (III) ; O(II)`
nhôm `: Al`
oxit nhôm `=> Al_2O_3`
b,
`4Al + 3O_2 -> 2Al_2O_3`
c,
`=> nAl_2O_3 = (1)/(2).nAl=0,1(mol)`
`=> mAl2O3` lý thuyết `=0,1.102=10,2(g)`
` H =80%`
`⇔ (mAl2O3_(thực tế))/( mAl2O3_(lý thuyết))=80%`
`=> mAl_2O_3` thực tế `= 10,2.80%=8,16(g)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\\ \text{Nhôm: Al}\\ \text{Nhôm oxit: Al$_2$O$_3$}\\ b,\ m_{Al_2O_3}=10,2\ (g).\\ c,\ m_{Al_2O_3}=8,16\ (g).\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ \text{Nhôm: Al}\\ \text{Nhôm oxit: Al$_2$O$_3$}\\ b,\\ PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).\\ c,\\ m_{Al_2O_3}=10,2\times 80\%=8,16\ (g).\end{array}\)
chúc bạn học tốt!