Đốt cháy hoàn toàn 5,6l hỗn hợp khí CnH2n+2 và CaH2a có thể tích là V1 và V2 thu được 11,2l CO2 và 10,8g H2O.Tính V1 và V2.
Đốt cháy hoàn toàn 5,6l hỗn hợp khí CnH2n+2 và CaH2a có thể tích là V1 và V2 thu được 11,2l CO2 và 10,8g H2O.Tính V1 và V2.
$C_nH_{2n+2} + \dfrac{3n+1}{2}O_2 \to nCO_2 + (n+1)H_2O\\C_aH_{2a} + \dfrac{3a}{2}O_2 \to aCO_2 + aH_2O\\n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\,(mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\,(mol)\\\to n_{C_nH_{2n+2}}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,6-0,5=0,1\,(mol)\\\to V_1=0,1\times22,4=2,24\,(l)\\\to V_2=5,6-2,24=3,36\,(l)$