Đốt cháy hoàn toàn 5,6l hỗn hợp khí CnH2n+2 và CaH2a có thể tích là V1 và V2 thu được 11,2l CO2 và 10,8g H2O.Tính V1 và V2.

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $C_nH_{2n+2}, C_aH_{2a}$ lần lượt là $x,y$

$⇒x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25$ (*)

PTHH:

$C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}O_2\xrightarrow{t^\circ}nCO_2+(n+1)H_2O\ (1)$

$C_aH_{2a}+\dfrac{3a}2O_2\xrightarrow{t^\circ} aCO_2+aH_2O\ (2)$

BTNT C: $xn+ay=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$

BTNT H: $x(n+1)+ya=\dfrac{10,8}{18}=0,6\ (mol)$

$⇒xn+x+ay=0,6$

$⇒x=0,6-0,5=0,1$

$\xrightarrow{\ (*)\ }y=0,15$

$⇒V_1=0,1.22,4=2,24; V_2=0,15.22,4=3,36$