Đốt cháy hoàn toàn 5,6l hỗn hợp khí CnH2n+2 và CaH2a có thể tích là V1 và V2 thu được 11,2l CO2 và 10,8g H2O.Tính V1 và V2.

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 5,6l hỗn hợp khí CnH2n+2 và CaH2a có thể tích là V1 và V2 thu được 11,2l CO2 và 10,8g H2O.Tính V1 và V2.”

1. Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol $C_nH_{2n+2}, C_aH_{2a}$ lần lượt là $x,y$

   $⇒x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25$ (*)

   PTHH:

   $C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}O_2\xrightarrow{t^\circ}nCO_2+(n+1)H_2O\ (1)$

   $C_aH_{2a}+\dfrac{3a}2O_2\xrightarrow{t^\circ} aCO_2+aH_2O\ (2)$

   BTNT C: $xn+ay=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$

   BTNT H: $x(n+1)+ya=\dfrac{10,8}{18}=0,6\ (mol)$

   $⇒xn+x+ay=0,6$

   $⇒x=0,6-0,5=0,1$

   $\xrightarrow{\ (*)\ }y=0,15$

   $⇒V_1=0,1.22,4=2,24; V_2=0,15.22,4=3,36$

    

   Bình luận

2. Đáp án:V1=2,24l

   V2=3,36l

    

   Giải thích các bước giải:nco2=0,5 mol

   nh2o=0,6 mol

   nh2o-nco2=nCnh2n+2=0,1 mol

   suy ra V1= 0,1.22,4=2,24 l

   v2=5,6-2,24=3,36l

    

   Bình luận