Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp C2H6 và C3H6 phản ứng xong thu được 84 lít khí ( ở điều kiện tiêu chuẩn )
a) viết phương trình hóa học
b) tính thành phần phần trăm theo thể tích khí
c) tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên
$n_{CO_2}=84/22,4=3,75mol$
$a/2C_2H_6+7O_2\overset{t^o}\to 4CO_2+6H_2O$
$2C_3H_6+9O_2\overset{t^o}\to 6CO_2+6H_2O$
b/Gọi $n_{C_2H_6}=a;n_{C_3H_6}=b$
Ta có :
$m_{hh}=30a+42b=54$
$n_{CO_2}=2a+3b=3,75$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
30a+42b=54 & \\
2a+3b=3,75 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,75 & \\
b=0,75 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%V_{CO_2(1)}=\dfrac{2.0,75.22,4.100\%}{84}=40\%$
$\%V_{CO_2(2)}=100\%-40\%=60\%$
$c/V_{O_2}=(2,625+3,375).22,4=134,4l$