đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phốt pho trong bình chứa 8,96l oxi ở đktc, sản phẩm thu đc là chất rắn màu trắng.Nếu hiệu suất phản ứng là 80 phần trăm thì khối lượng chất rắn thu đc là bao nhiêu
đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phốt pho trong bình chứa 8,96l oxi ở đktc, sản phẩm thu đc là chất rắn màu trắng.Nếu hiệu suất phản ứng là 80 phần trăm thì khối lượng chất rắn thu đc là bao nhiêu
Đáp án:
\({m_{rắn}} = 12,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol > }}\frac{5}{4}{n_P}\)
Vậy \(O_2\) dư; hiệu suất tính theo \(P\)
\({n_{P{\text{ phản ứng}}}} = 0,2.80\% = 0,16{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_{P{\text{ phản ứng}}}} = 0,08{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{P{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,16 = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{rắn}} = {m_{{P_2}{O_5}}} + {m_{P{\text{ dư}}}} = 0,08.(31.2 + 16.5) + 0,04.31 = 12,6{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nO2= 8,96/22,4 =0,4(mol)
nP=6,2/31=0,2(mol)
PTHH: 4P+5O2—>2P2O5
Theo PTHH: 4. 5. mol
Theo bài ra: 0,2. 0,4 mol
Xét tỉ lệ: 0,2/4=0,05< 0,4/5=0,08
Vậy O2 dư. Tính theo P
Theo PTHH
=>nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1(mol)
Ta có:
H=80%
=>nP2O5(thực tế) =0,1.80%=0,08(mol)
=>mP2O5(thực tế)=0,08.142=11,36(g)