Đót cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp gồm Ch4 và C2H6 sau phản ứng thu được 17,6 gam CO2. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp. Đs: %mCH4=5161%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi `n_{CH_4}=x(mol) ; n_{C_2H_6}=y(mol)`

`=> 16x+30y=6,2`(1)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$2C_2H_6 + 7O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 6H_2O$

Theo pthh:

`n_{CO_2}=x+2y=(17,6)/(44)=0,4(mol)`

Ta có hpt:

$\left \{ {{16x+30y=6,2} \atop {x+2y=0,4}} \right.$

`=>` $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

`=> m_{CH_4}=0,2.16=3,2(g)`

`=> %m_{CH_4}= (3,2)/(6,2).100%=51,61%`

`=> %m_{C_2H_6}=100-51,61=48,39%`

Chúc bạn học tốt~