Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong không khí a/ Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong không khí a/ Viết phương trình hóa học xảy ra? b/ Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc”

1. Đáp án:

    Số mol Photpho tham gia phản ứng:

   $n_{P}$ =$\frac{m_{P} }{M_{P} }$ = $\frac{6,2}{31}$=0,2 mol

   PTHH 4P+5$O_{2}$ —>2$P_{2}$ $O_{5}$ 

             4      5

             0,2    0,25

   Thể tích Oxi cần dùng là: V $O_{2}$ = n$O_{2}$ .22,4 =0,25.22,4=5,6 lít

   Thể tích không khí cần dùng là: Vkk=V$O_{2}$ .5=5,6.5=28 lít

   c/ Số mol các chất tham gia phản ứng:

   $n_{P}$ =$\frac{6,2}{31}$=0,2 mol

   $n_{O2}$ =$\frac{9,6}{16}$ =0,6 mol

   PTPU: 4$P_{}$+5 $O_{2}$ —>2$P_{2}$ $O_{5}$      

             4            5

              0,2       0,6

   Ta thấy $\frac{0,2}{4}$ < $\frac{0,6}{5}$ => dư O2, dư 0,35mol

   Số gam Oxi dư: 

   mO2 = 0,35.32=11,2 gam

   chúc bạn học tốt

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) $4P+5O2—>2P2O5$

   b)$nP=6,2/31=0,2(mol)$

   $nO2=5/4nP=0,25(mol)$

   $VO2=0,25.22,4=5,6(l)$

   =>$Vkk=5VO2=5,6.5=28(l)$

   c)$nO2=9,6/32=0,3(mol)$

   Lập tỉ số

   $nO2(0,3/5)>nP(0,2/4)$

   =>O2 dư

   $nO2=5/4nP=0,25(mol)$

   =>$nO2 dư=0,3-0,25=0,05(mol)$

   =>$mO2 dư=0,05.32=1,6(g)$

   Bình luận