Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho ngoài không khí thu được hợp chất X. Cho X vào bình chứa 286ml nước thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y, biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml
Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho ngoài không khí thu được hợp chất X. Cho X vào bình chứa 286ml nước thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y, biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml
Đáp án:
\(C{\% _{{H_3}P{O_4}}} = 6,53\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} {P_2}{O_5}\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
{n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2mol\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2g\\
{n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2mol\\
{m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2 \times 98 = 19,6\\
{m_{{H_2}O}} = 286 \times 1 = 286g\\
{m_{ddspu}} = 14,2 + 286 = 300,2g\\
C{\% _{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{19,6}}{{300,2}} \times 100\% = 6,53\%
\end{array}\)