đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chứa oxi (đktc) thu được hợp chất có công thức SO2. a. viết pthh b.tính khối lượng sản phẩm thu được c

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chứa oxi (đktc) thu được hợp chất có công thức SO2. a. viết pthh b.tính khối lượng sản phẩm thu được c”

1. $a/$

   $S+O2→SO2$

   $b/$

   $nS=6,4/32=0,2mol$

   $Theo$ $pt :$

   $nSO2=nS=0,2mol$

   $⇒mSO2=0,2.64=12,8g$

   $c/$

   $Theo$ $pt :$

   $nO2=nS=0,1mol$

   $⇒V_{O_{2}}=0,2.22,4=4,48l$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   a) PTHH:

   $S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

   b)

   $n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\ (mol)$

   $\hspace{1,4cm}S\hspace{0,4cm}+\hspace{0,1cm}O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\(mol) 0,2  →0,2→  0,2$

   Khối lượng sản phẩm(SO2) thu được:

   $m=n.M=0,2.64=12,8\ (g)$

   c) Thể tích O2 cần dùng(đktc):

   $V=n*.22,4=0,2.22,4=4,48\ (l)$

    

   Bình luận