Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hợp chất X chứa C,H,N,O bằng kk vừa đủ(chứa 20% thể tích oxi còn lại là Nito).Thu được 11g Co2 ,6,3 gam nc và 34,72 lít khí

Đáp án:

\({C_5}{H_{14}}{O_2}{N_2}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + kk\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)

Ta có: 

\({n_{{N_2}}} = \frac{{34,72}}{{22,4}} = 1,55{\text{ mol}}\)

BTKL: 

\({m_X} + {m_{kk}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{{N_2}}} \to 6,7 + {m_{kk}} = 11 + 6,3 + 1,55.28 \to {m_{kk}} = 54{\text{ gam}}\)

Gọi số mol oxi trong không khí là x suy ra nito là 4x.

\( \to 32x + 28.4x = 54 \to x = 0,375 \to {n_{{N_2}}} = 0,375.4 = 1,5{\text{mol}}\)

\( \to {n_{N{\text{ trong X}}}} = 1,55.2 – 1,5.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

Bảo toàn nguyên tố: 

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{11}}{{44}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = \frac{{6,3}}{{18}}.2 = 0,7{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{O{\text{ trong X}}}} = \frac{{6,7 – 0,25.12 – 0,7.1 – 0,1.14}}{{16}} = 0,1\;{\text{mol}}\)

\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 0,25:0,7:0,1:0,1 = 5:14:2:2\)

X là \({C_5}{H_{14}}{O_2}{N_2}\)