Đốt cháy hoàn toàn 6,7 lít khí C2H4.
a, viết pt phản ứng xảy ra
b, Tính khối lượng và thể tích CO2 thu được
c, Cho toàn bộ lượng CO2 thu được đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư. Tính khối lượng chất rắn thu được
Đốt cháy hoàn toàn 6,7 lít khí C2H4.
a, viết pt phản ứng xảy ra
b, Tính khối lượng và thể tích CO2 thu được
c, Cho toàn bộ lượng CO2 thu được đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư. Tính khối lượng chất rắn thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:C_2H_4+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2CO_2+2H_2O$
$b,n_{C_2H_4}=\frac{6,7}{22,4}≈0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=0,6mol.$
$⇒m_{CO_2}=0,6.44=26,4g.$
$⇒V_{CO_2}=0,6.22,4=13,44l.$
$c,PTPƯ:Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3+H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,6mol.$
$⇒m_{CaCO_3}=0,6.100=60g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
b) 26,4g và 13,44l
c) 60g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
n{C_2}{H_4} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
nC{O_2} = 2n{C_2}{H_4} = 0,6\,mol\\
mC{O_2} = 44 \times 0,6 = 26,4g\\
VC{O_2} = 0,6 \times 22,4 = 13,44l\\
c)\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
nCaC{O_3} = nC{O_2} = 0,6\,mol\\
mCaC{O_3} = 0,6 \times 100 = 60g
\end{array}\)