Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít CH4 trong không khí.
a, Viết phương trình phản ứng
b, tính khối lượng các sản phẩm thu được
c, Tính thể tích không khí cần dùng, biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít CH4 trong không khí.
a, Viết phương trình phản ứng
b, tính khối lượng các sản phẩm thu được
c, Tính thể tích không khí cần dùng, biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Đáp án:
$b,$
$m_{CO_2}=13,2g.$
$m_{H_2O}=10,8g.$
$c,V_{kk}=67,2l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$
$b,n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}+n_{CH_4}=0,3mol.$
$⇒m_{CO_2}=0,3.44=13,2g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,6mol.$
$⇒m_{H_2O}=0,6.18=10,8g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,6mol.$
$⇒V_{O_2}=0,6.22,4=13,44l.$
$⇒V_{kk}=13,44.5=67,2l.$
chúc bạn học tốt!
a. CH4+2O2->CO2+2H2O
b. nCH4=6.72/22.4=0.3(mol)
Theo PT ta có:
nCO2=nCH4=0.3(mol);
=>mCO2=0.3×44=13.2(gam)
nH2O=2nCH4=0.6(mol)
=>mH2O=0.6×18=10.8(gam)
c. Theo PT ta có:
nO2=2nCH4=0.6(mol)
=>vO2=0.6×22.4=13.44(lít)
=>vKK=5VO2=13.44×5=67.2(lít)