Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm metan và
etilen thu được 17,6 g khí cacbonic.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X.
c) Nếu dẫn hỗn hợp khí X trên đi qua bình đựng dung dịch brom
10%. Tính khối lượng dung dịch brom 10% bị mất màu.
Giải thích các bước giải:
nX=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)
nCO2=$\frac{17,6}{44}$=0,4(mol)
pthh: CH4+O2—>CO2+2H2O
a a a
C2H4+3O2—>2CO2+2H2O
b 2b
b)theo bài ra:$\left \{ {{a+b=0,3} \atop {a+2b=0,4}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$
%VCH4=$\frac{0,2.100}{0,3}$=66,67%
%VC2H4=$\frac{0,1.100}{0,3}$=33,33%
c) pthh: C2H4+Br2—>C2H4Br2
0,1 0,1
=>mdd Br2=$\frac{0,1.160.100}{10}$=160(g)
nHH=6,72/ 22,4=0,3 mol
nCO2=17,6/ 44=0,4 Mol
Gọi x là nCH4 , Y là nC2H4
PTHH: CH4+2O2–>CO2+2H20
x x
C2H4+3O2–>2CO2+2H20
y 2y
Lập hệ PT: x+2y=0,4
x+y=0,3
–>x=0,2 , y=0,1 mol
b) %V cũng là %n
Nên %V CH4=0,2. 100/ 0,3=66,67%
–>%V C2H4=33,33%
C) Khi dẫn khí X qua Br2 thì chỉ có C2H4 pứ do trong phân tử có lk pi kém bền nên td còn CH4 thì không
PTHH: C2H4+Br2 –>C2H4Br2
0,1 0,1
Số mol Br2=nC2H4=0,1 Mol
Aps dung CT:
C%=mCT. 100/ mDD
10=0,1. 160/ mDD
–>m dd=160g