Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp gồm metan và hiđro (đktc) trong không khí sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,8 gam khí cacbonic. a/ Tính thể tíc

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp gồm metan và hiđro (đktc) trong không khí sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,8 gam khí cacbonic.
a/ Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ở đktc.
b/ Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc.
c/ Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trongdư, khối lượng bình tăng bao nhiêu gam?

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp gồm metan và hiđro (đktc) trong không khí sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,8 gam khí cacbonic. a/ Tính thể tíc”

  1. Đáp án:

     a) 4,48l và 2,24l

    b) 50,4 l

    c) 17,8 g

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
    2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
    nC{O_2} = \dfrac{{8,8}}{{44}} = 0,2\,mol\\
     =  > nC{H_4} = 0,2\,mol\\
    VC{H_4} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
    V{H_2} = 6,72 – 4,48 = 2,24l\\
    b)\\
    n{O_2} = 0,4 + 0,05 = 0,45\,mol\\
    Vkk = 0,45 \times 5 \times 22,4 = 50,4l\\
    c)\\
    m = mC{O_2} + m{H_2}O = 0,2 \times 44 + 0,5 \times 18 = 17,8g
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

    a) \({V_{C{H_4}}} = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

    b) \({{\text{V}}_{kk}} = 50,4{\text{ lít}}\)

    c) Bình tăng 17,8 gam

    Giải thích các bước giải:

    Đốt cháy hỗn hợp:

    \(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

    \(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

    \({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,8}}{{44}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_4}}};{\text{ }}{{\text{n}}_{hh}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

    \(\to {V_{C{H_4}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

    \({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,2.2 + 0,1.\frac{1}{2} = 0,45{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{kk}} = 10,08.5 = 50,4{\text{ lít}}\)

    \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{C{H_4}}} + {n_{{H_2}}} = 0,2.2 + 0,1 = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,5.18 = 9{\text{ gam}}\)

    \(\to {m_{bình{\text{ tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 8,8 + 9 = 17,8{\text{ gam}}\)

    Bình luận

Viết một bình luận