Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm 2 hidrocacbon mạch hở thu được 30,8g CO2 và 16,2g H2O. Mặt khác 6,72 lít hỗn hợp khí X trên phản ứng vói dd Br2 thì có m gam brom phản ứng, đồng thời thể tích X giảm đi 1/3.
a) Xác định CTPT của các khí trong X.
b) tính m ?
(mọi người giải chi tiết giúp mình với !!!).
Đáp án:
a) CTPT:C3H6 và C2H6 hoặc C5H10 và CH4
b) 16g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
nC{O_2} = \dfrac{{30,8}}{{44}} = 0,7\,mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{16,2}}{{18}} = 0,9\,mol
\end{array}\)
$nH_2O>nCO_2$ nên trong X có ankan và anken hoặc ankin
nankan=0,9-0,7=0,2mol
nhh=0,3mol=>n chất còn lại=0,1mol
\(\begin{array}{l}
CTTQ\,ankan:{C_n}{H_{2n + 2}}\\
CTTQ\,anken:{C_m}{H_{2m}}\\
CTTQ\,ankin:{C_m}{H_{2m – 2}}
\end{array}\)
TH1:hh ankan và anken
0,2n+0,1m=0,7
=>m=3=>n=2
hoặc m=5=>n=1
=>CTPT:C3H6 và C2H6 hoặc C5H10 và CH4
TH2:hh ankan và ankin
0,2n+0,1m=0,7
=>m=3=>n=2
hoặc m=5=>n=1
=>CTPT:C3H4 và C2H6 hoặc C5H8 và CH4
Thử lại thì thấy số mol nước ở TH1 đúng như đề cho TH2 không đúng
=>hh gồm anken và ankan
nBrom=nanken=0,1mol
m=0,1×160=16g