Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một ankadien liên hợp X, thu được 11,2 lít CO2 và m gam H2O. Dẫn hỗn hợp qua bình (1) đựng H2SO4 đặc sau đó qua bình nước

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một ankadien liên hợp X, thu được 11,2 lít CO2 và m gam H2O. Dẫn hỗn hợp qua bình (1) đựng H2SO4 đặc sau đó qua bình nước”

1. Đáp án:

   \(C{H_2} = CH – CH = CH – C{H_3}\)

   Giải thích các bước giải:

    X có CTPT dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}{\text{ (n}} \geqslant {\text{4)}}\)

   \({C_n}{H_{2n – 2}} + (1,5n – 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n – 1){H_2}O\)

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{n} = \frac{{0,5}}{n} \to {M_X} = 14n – 2 = \frac{{6,8}}{{\frac{{0,5}}{n}}} = 13,6n \to n = 5\)

   Vậy X là \({C_5}{H_8}\) và CTCT của X là:

   \(C{H_2} = CH – CH = CH – C{H_3}\)

   Ta có: \({n_X} = \frac{{6,8}}{{12.5 + 8}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 4{n_X} = 0,4{\text{ mol}}\)

   Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 và 2.

   Ở bình 1 thì nước bị giữ lại nên \({m_{bình{\text{ 1 tăng}}}} = {m_{{H_2}O}} = 0,4.18 = 7,2{\text{ gam}}\)

   Ở bình 2 thì \(C{O_2}\) phản ứng nên \({m_{bình{\text{ 2 tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} = 0,5.44 = 22{\text{ gam}}\)

   Bình luận