Đốt cháy hoàn toàn 6,96 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 10,752 lít khí cacbonic và 10,8 gam hơi nước. Khí đo ở đktc.
a. Tính thể tích khí oxi cần vừa đủ để đốt hết X.
b. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X. Biết MX < 60 g/mol.
Đáp án:
$a/$
$m_{X} + m_{O2} = m_{CO2} + m_{H2O}$
⇔ $6,96 + m_{O2} = 10,752 + 10,8$
⇒ $m_{O2} = 14,592 (g)$
$nO2 = 14,952/32 = 0,456 (mol)$
$VO2 = 0,456.22,4 = 10,2144 (l)$
$b/$
$nCO2 = 10,752/22,4 = 0,48 (mol)$
$nH2O = 10,8/18 = 0,6 (mol)$
AD ĐL BTNT C và H:
$nC = nCO2 = 0,48 (mol)$
$nH = 2nH2O = 1,2 (mol)$
=> $mC + mH = 0,48.12 + 1,2.1 = 6,96 (g)$
=> X chỉ có C và H
Gọi CTTQ của X là $CxHy$
Ta có:
$x : y = nC : nH = 0,48 : 1,2 = 2 : 5$
⇒ CT nguyên của X là : $(C2H5)n$
mà $M X = 29n < 60$
Biện luận:
$=> n = 1$ (loại) vì số nguyên từ H trong hidrocacbon luôn chẵn
$⇒ n = 2$ (nhận)
=> CTPT Của X là: $C4H10$
CTCT:
$CH3-CH2-CH2-CH3$
$CH3-CH(CH3)-CH3$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nCO2 = 0,48 mol ; nH2O = 0,6 mol
Áp dụng định luật BTNT với C và H , ta có :
nC = nCO2 = 0,48 mol
nH = 2nH2O = 1,2 mol
có mC + mH = 0,48.12 + 1,2.1 = 6,96 = mX
Vậy X chỉ gồm C và H
Gọi CTTQ của X là CxHy
có x : y = nC : nH = 0,48 : 1,2 = 2 : 5
⇒ CT nguyên của X là : (C2H5)n
có M X = 29n < 60 ⇒ n = 2 ( loại n = 1 vì số nguyên từ H trong hidrocacbon luôn chẵn)
⇒ CTPT Của X là C4H10
CTCT :
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH3