Đốt cháy hoàn toàn 6 gam Photpho trong bình chứa oxi dư :
a, lập phương trình hóa học
b, tính thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn
c, Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
giải chi tiết giúp mình với ạ hứa sẽ cho 5 vote và câu trả lời hay nhất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
b.
có :$n_P = \frac{6}{31} (mol)$
Theo PT trên , $n_{O2} = \frac{5}{4}.n_P = \frac{15}{62}(mol)$
$⇒ V_{O2} = \frac{15}{62}.22,4 = 5,42(lít)$
c.
có : $n_{P2O5} = \frac{1}{2}n_P = \frac{3}{31}(mol)$
$⇒ m_{P2O5} = \frac{3}{31}.142 = 13,74(gam)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
np=mp/Mp=6/31=0.19(mol)
a)phương trình hóa học: 4P+5O2–>2P2O5(nhớ ghi t độ nha)
theo phương trình:4 5 2 (mol)
đề cho 0,19 0,2375 0,095 (mol)
b)VO2=nO2*22,4=0,327*22,4=5,3(lít)
c)mP2O5=nP2O5*MP2O5=0,095*142=13.49(g)
nhớ cho mk là câu trả lời hay nhất nha