đốt cháy hoàn toàn 6g một hợp chất hữu cơ chủ thu được CO2 và H2O.Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 đựng CuSO4 khan, bình 2 đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng 1 bình tăng 3,6g,ở bình 2 có 20g kết tủa. Công thức đơn giản của chất hữu cơ là .
giải giúp mik nhé. thank
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(CaCO_3) = 20 / 100 = 0.2 ( mol ) `
`PT : CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O`
Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng nước
`=> n_(CO_2) = n_(CaCO_3) = 0.2 ( mol ) `
`n_(H_2O) = 3.6 / 18 = 0.2 ( mol )`
`=> m_C = 0.2 × 12 = 2.4 ( g )`
` m_H = 0.2 × 2 = 0.4 ( g ) `
`m_C + m_H = 2.4 + 0.4 = 2.8 ( g ) < m_(hchc) `
`=>` Trong hợp chất có `O `
`-> m_(O) = 6 – 2.8 = 3.2 ( g ) `
`-> n_O = 3.2 / 16 = 0.2 ( mol ) `
Gọi `CT` của hchc là `C_xH_yO_z`
Ta có : `x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,2 `
`=> x : y : z = 1 : 2 : 1`
Vậy CTĐGN của hchc là `CH_2O`
Đáp án:
$CH_2O$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} = m\ \text{ bình 1}, = 3,6g\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{3,6}}{{18}} = 0,2\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4\,mol\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{20}}{{100}} = 0,2\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,2\,mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_O} = 6 – 0,2 \times 12 – 0,4 = 3,2g\\
{n_O} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2\,mol\\
{n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,2:0,4:0,2 = 1:2:1\\
\Rightarrow CTDGN:C{H_2}O
\end{array}\)