đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R có hóa trị (II) trong bình chứa khí oxi dư .sau phản ứng thu được 12 gam oxit.xác định tên kim loại R

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R có hóa trị (II) trong bình chứa khí oxi dư .sau phản ứng thu được 12 gam oxit.xác định tên kim loại R”

1. Đáp án:

   Ta có PTHH: R + Oxi —> oxit
   Oxit đó chứa R và O
   khối lượng Oxi tham gia phản ứng = 12 – 7,2 = 4,8 gam.
   => số mol O = 4,8/16 = 0,3 mol
   Giả sử kim loại hóa trị I => số mol R = 2 lần số mol O = 2×0,3 = 0,6
   R = 7,2/0,6 = 12 (ko có kim loại nào)
   Giả sử kim loại hóa trị II => số mol R = số mol O = 0,3
   R = 7,2/0,3 = 24 (Magie)
   Vậy R là magie.

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. $PTPƯ:2R+O_2\xrightarrow{t^o} 2RO$

   $m_{O_2}=m_{oxit}-m_{R}=12-7,2=4,8g.$

   $⇒n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{R}=2n_{O_2}=0,3mol.$

   $⇒M_{R}=\dfrac{7,2}{0,3}=24g/mol.$

   ⇒ R là Magiê (Mg)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận