Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam magie trong bình chứa khí O2
a. Hãy viết phương trình hoá học.
b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
Cho: O =16; K=39; Mg = 24; Cl = 35,5
Đáp án:
$a/$ PTHH:
2Mg + O2 -to-> 2MgO
0,3 –> 0,15 –> 0,3 (mol)
$nMg = m/M = 7,2/24 = 0,3 (mol)$
$b/ VO2 = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)$
$c/$
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0,1 <– 0,1 <-0,15 (mol)
$mKClO3 = n.M = 0,1.122,5 = 12,25 (g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Mg+O_2→2MgO$
$b,n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{Mg}=0,15mol.$
$⇒V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:2KClO_3→2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,1mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g.$
chúc bạn học tốt!