Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Magie trong bình chứa O2. a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thể tích khí O2( ở dktc ) đã them gia phản ứng trên
c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để diều chế lượng oxi trên.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Mg+O_2→2MgO$
$b,n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{Mg}=0,15mol.$
$⇒V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:2KClO_3→2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,1mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:a)2Mg+O2->2MgO
Giải thích các bước giải:b)nMg=0,3(mol)
2Mg+O2->2MgO
0,3->0,15 (mol) ->VO2=0,15*22,4=3,36(l)
c)2KClO3->2KCl+3O2
0,1 < – 0,15(mol)
mKClO3=0,1*145,5=14,55(g)