Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp CH2 và C4H10 bằng khí oxi còn dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít CO2
a) viết phương trình
b) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c) tính Vo2 phản ứng
Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp CH2 và C4H10 bằng khí oxi còn dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít CO2
a) viết phương trình
b) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c) tính Vo2 phản ứng
Thấy kết quả ảo quá nên tớ theo chuyên gia làm $CH_4$
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
\% C{H_4} = 21,62\% \\
\% {C_4}{H_{10}} = 78,38\% \\
c)\\
{V_{{O_2}}} = 19,04l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2} \xrightarrow{t^0} 8C{O_2} + 10{H_2}O\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{C_4}{H_{10}}(b\,mol)\\
16a + 58b = 7,4(1)\\
a + 4b = 0,5(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{C{H_4}}} = n \times M = 0,1 \times 16 = 1,6g\\
{m_{{C_4}{H_{10}}}} = 7,4 – 1,6 = 5,8g\\
\% C{H_4} = \dfrac{{1,6}}{{7,4}} \times 100\% = 21,62\% \\
\% {C_4}{H_{10}} = 100 – 21,62 = 78,38\% \\
c)\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \dfrac{{13}}{2}{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 0,85mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,85 \times 22,4 = 19,04l\\
\end{array}\)