Đốt cháy hoàn toàn 7,75 gam vitamin C (chửa C, H, O) thu dược 11,62 gam CO2 và 3,17 gam H20. Xác
định % khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử vitaminC.
Đốt cháy hoàn toàn 7,75 gam vitamin C (chửa C, H, O) thu dược 11,62 gam CO2 và 3,17 gam H20. Xác
định % khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử vitaminC.
Ta có:
nC=nCO2=11,62/44=0,264(mol)
nH=2nH2O=3,17.2/18=0,352(mol)
%C=0,264.12,100/7,75=40,9%
%H=0,352.1.100/7,75=4,54%
=>%O=100-4,54-40,9=54,56%
Đáp án:
$nC=nCO_{2}=\frac{11,62}{44}=\frac{581}{2200}$
$nH=2nH_{2}O=\frac{3,17}{18}.2=\frac{317}{900}$
$\%mC=\frac{\frac{581}{2200}.12}{7,75}.100=40,89\%$
$\%mH=\frac{\frac{317}{900}.1}{7,75}.100=4,54\%$
$\%mO=100-4,54-40,89=54,57\%$
Giải thích các bước giải: