Đốt cháy hoàn toàn 7,84 l hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 .Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 50g kết tủa .Tính TP phần trăm KL mỗi khí trong hỗn h

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 7,84 l hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 .Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 50g kết tủa .Tính TP phần trăm KL mỗi khí trong hỗn h”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $CH4+2O2—>CO2+2H2O$

   $C2H4+3O2—>2CO2+2H2O$

   $CO2+Ca(OH)2—>CaCO3+H2O$

   Ta có

   $nCaCO3=50/100=0,5(mol)$

   $nCO2=nCaCO3=0,5(mol)$

   Gọi $n_{CH4}=x(mol)$

         $n_{C2H4}=y(mol)$

   Theo PTHH

   $nCO2(1)=nCH4=x(mol)$

   $nCO2(2)=2nC2H4=2y(mol)$

   $n hỗn hợp=7,84/22,4=0,35(mol)$

   Ta có hpt

   $\left \{ {{x+y=0,35} \atop {x+2y=0,5}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$ 

   =>$mCH4=0,2.16=3,2(g)$

   =>$mC2H4=0,15.28=4,2(g)$

   =>%$mCH4=\frac{3,2}{3,2+4,2}.100$%$=43,24$%

   =>%$mC2H4=100-43,24=56,76$%

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{cases}\%m_{CH_4}=43,24\%\\ \%m_{C_2H_4}=56,76\%\end{cases}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(n_{CH_4 }+n_{C_2H_4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\text{(mol)}\\ n_{\downarrow}=\dfrac{50}{100}=0,5\text{(mol)}\\ PTHH: \; CH_4+2O_2\xrightarrow{t^{\circ}} CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+ 3O_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2CO_2+ 2H_2O\\ CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow +H_2O\)

   `\to \sum n_{CO_2}=n_{\downarrow}=0,5\text{(mol)}`

   Gọi $a;b$ lần lượt là số mol của $CH_4$ và $C_2H_4$

   $\to \begin{cases}a+b=0,35\\ a+2b=0,5 \end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\text{(mol)}\\b=0,15\text{(mol)}\end{cases}$

   $\to\begin{cases}m_{CH_4}=16\times 0,2=3,2\text{(g)}\\ m_{C_2H_4}=0,15\times 28=4,2\text{(g)}\end{cases}\to \%m_{CH_4}=\dfrac{3,2}{3,2+4,2}\times 100\%=43,24\%\to \%m_{C_2H_4}=100\%-43,24\%=56,76\%$

    

   Bình luận