Đốt cháy hoàn toàn 7g chất hữu cơ A thu được 11,2 lít khí CO2 (ĐKTC) và 9g nước
a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào ?
b) Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối của A so với hiđro bằng 14
c) Viết công thức cấu tạo của A , A có làm mất màu dd Brom không ? Vì sao ?
Đáp án:
a) A chứa C và H.
b) A là \({C_2}{H_4}\)
c) CTCT của A là \(C{H_2} = C{H_2}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Vì đốt A tạo ra \(C{O_2};{H_2}O\) nên A chắc chắn chứa C, H và có thể có O.
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{C{\text{ trong A}}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{H{\text{ trong A}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
Nhận thấy: \({m_C} + {m_H} = 0,5.12 + 1.1 = 7{\text{ gam = }}{{\text{m}}_A}\) do vậy A không chứa O.
Ta có: \({M_A} = 14{M_{{H_2}}} = 14.2 = 28 \to {n_A} = \frac{7}{{28}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_A} = \frac{{0,5}}{{0,25}} = 2;{H_A} = \frac{1}{{0,25}} = 4\)
Vậy A là \({C_2}{H_4}\)
CTCT của A là \(C{H_2} = C{H_2}\) nên A có làm mất màu brom vì A là hidrocacbon không no.
\(C{H_2} = C{H_2} + B{r_2}\xrightarrow{{}}C{H_2}Br – C{H_2}Br\)
$a/$
$n_{CO_2}=11,2/22,4=0,5mol⇒n_C=0,5mol⇒m_C=0,5.12=6g$
$n_{H_2O}=9/18=0,5mol⇒n_H=1mol⇒m_H=1g$
ta có :
$m_C+m_H=6+1=7g=m_A$
⇒A gồm C và H
$b/$
$d_{A/H_2}=14⇒M_A=14.2=28g/mol$
Gọi $CTHH$ của A là $C_xH_y(x,y∈N*)$
Ta có :
$x:y=0,5:1=1:2$
Gọi CTPT của A là $(CH_2)_n$
$⇒14n=28$
$⇒n=2$
Vậy CTHH là $C_2H_4$