Hóa học Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g kim loại R thu được 11,6g oxit. Hãy xác định kim loại R 13/10/2021 By Skylar Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g kim loại R thu được 11,6g oxit. Hãy xác định kim loại R
Đáp án: Kim loại: Fe, oxit là `Fe_3O_4` Giải thích các bước giải: CTHH của oxit: \(R_xO_y\) \(xR+\dfrac y2O_2\xrightarrow{t^{\circ}} R_xO_y\) \(n_{R_xO_y}=\dfrac 1xn_R\\\to \frac{11,6}{xR+16y}=\frac{8,4}{xR}\to 11,6xR=8,4xR+134,4y\to 3,2xR=134,4y\to R=21\times \dfrac{2y}{x}\) Vì `{2y}/x` là hoá trị của kim loại `-> {2y}/x\in{1;2;8/3;3}` `-> {2y}/x=8/3, M` là Fe Trả lời
ta có: mO2=11,6-8,4=3,2 (Theo ĐLBTKL) =>nO2=$\frac{3,2}{32}$=0,1(mol) PTHH: 2xR+yO2→2RxOy 0,2x/y 0,1 =>mR=$\frac{0,2x}{y}$.R=8,4 mà $\frac{x}{y}$={1/1;2/3;3/4} =>x/y=3/4=>R=56 (hợp lí) =>R là Fe Trả lời
Đáp án:
Kim loại: Fe, oxit là `Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
CTHH của oxit: \(R_xO_y\)
\(xR+\dfrac y2O_2\xrightarrow{t^{\circ}} R_xO_y\)
\(n_{R_xO_y}=\dfrac 1xn_R\\\to \frac{11,6}{xR+16y}=\frac{8,4}{xR}\to 11,6xR=8,4xR+134,4y\to 3,2xR=134,4y\to R=21\times \dfrac{2y}{x}\)
Vì `{2y}/x` là hoá trị của kim loại `-> {2y}/x\in{1;2;8/3;3}`
`-> {2y}/x=8/3, M` là Fe
ta có: mO2=11,6-8,4=3,2 (Theo ĐLBTKL)
=>nO2=$\frac{3,2}{32}$=0,1(mol)
PTHH: 2xR+yO2→2RxOy
0,2x/y 0,1
=>mR=$\frac{0,2x}{y}$.R=8,4
mà $\frac{x}{y}$={1/1;2/3;3/4}
=>x/y=3/4=>R=56 (hợp lí)
=>R là Fe