Đốt cháy hoàn toàn 8,48 gam một hidrocacbon là đồng đẳng của benzen thu được 7,2 gam H2O và V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là:
Đốt cháy hoàn toàn 8,48 gam một hidrocacbon là đồng đẳng của benzen thu được 7,2 gam H2O và V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là:
Đáp án:
\(V = 14,336{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(hidrocacbon + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_C} = \frac{{8,48 – 0,8.1}}{{12}} = 0,64{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to V = {V_{C{O_2}}} = 0,64.22,4 = 14,336{\text{ lít}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gg
Gọi Ctpt TB của A và B là CnH2n-6 (n gạch ngang trên đầu)
Ta có nH20= 0.4 mol
=> mH=0.4×2=0.8(g)
mC=8.48-0.8=7.68(g)
=>nC02=nC=7.68/12=0.64(mol)
=>VCO2=0.64*22.4=14.336(lít)