Đốt cháy hoàn toàn 8,4g bột sắt trong khí oxi.
a. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng(đktc)
b. tính khối lượng chất rắn thu được
c. Để có được lượng oxi cho phản ứng trên, cần dùng bao nhiêu KMnO4?
Biết khí oxi được tạo ra theo phản ứng :KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 +O2.(Đk nhiệt độ)
Mình chỉ thắc mắc câu (c) thôi nhé!
Bạn nào muốn có thể giải các câu khác.
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l} a) n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol) \\ PTHH:3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4 \\ (mol) \ \ \ \ \ \ 0,15 \to 0,1 \ \ \ \ \ \ \ \ 0,05 \\ a)V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l) \\ b)m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6(g) \\ c)PTHH:2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ← \ 0,1 \\ m_{KMnO_{4}}=0,2.158=31,6(g)\end{array}$
Câu c bạn kê số mol theo số mol $O_2$ kê ở câu a
Giải thích các bước giải:
Ta có: nFe=$\frac{m}{M}$=$\frac{8,4}{56}$=0,15 (mol)
Theo PTHH: 6Fe+4O2—–>2Fe3O4
⇒nO2=nFe.$\frac{4}{6}$=0,15.$\frac{4}{6}$=0,1 (mol)
Theo PTHH: 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 +O2.(Đk nhiệt độ)
⇒nO2=2nKMnO4=0,2 (mol)
⇒mKMnO4 cần dùn là: n.M=0,2.(39+55+16.4)=31,6 (g)
BẠN TỰ KẾT LUẬN NHÉ
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHEN “_”