Đốt cháy hoàn toàn 8,4lit khí metan (CH4).
a) Tính thể tích không khí cần dùng để thực hiện phản ứng trên.
b) Tính thể tích khí CO2 và khối lượng nước tạo thành.(Các khí đo ở đktc).
Đốt cháy hoàn toàn 8,4lit khí metan (CH4).
a) Tính thể tích không khí cần dùng để thực hiện phản ứng trên.
b) Tính thể tích khí CO2 và khối lượng nước tạo thành.(Các khí đo ở đktc).
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375 \ (mol)$
$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
a,
$Theo \ PTHH:n_{O_2}=2n_{CH_4}=2.0,375=0,75 \ (mol)$
$V_{O_2}=0,75.22,4=16,8 \ (l)$
Vì $O_2$ chiếm $20\%$ thể tích không khí
$\to V_{kk}=16,8.5=84 \ (l)$
b,
$Theo \ PTHH:n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,375 \ (mol)$
$V_{CO_2}=0,375.22,4=8,4 \ (l)$
$Theo \ PTHH:n_{H_2O}=n_{O_2}=0,75 \ (mol)$
$m_{H_2O}=0,75.18=13,5 \ (g)$
Đáp án:
a,
`-` `V_{KK}=84\ (l).`
b,
`-` `V_{CO_2}=8,4\ (l).`
`-` `m_{H_2O}=13,5\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{CH_4}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O`
a,
`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,75\ (mol).`
`\to V_{O_2}=0,75\times 22,4=16,8\ (l).`
`\to V_{KK}=\frac{16,8}{20%}=84\ (l).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,375\ (mol).`
`\to V_{CO_2}=0,375\times 22,4=8,4\ (l).`
`-` Theo phương trình: `n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,75\ (mol).`
`\to m_{H_2O}=0,75\times 18=13,5\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)